短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．A與B、C位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素C的氧化物對應的水化物都是強酸
B、元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
C、C的單質(zhì)能溶于A與C形成的化合物中
D、D的單質(zhì)有毒，有漂白性
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為2，A與B、C位于相鄰周期，故B、C處于第三周期，故B為Mg元素、C為S，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，四原子的最外層電子數(shù)之和為19，則A的最外層電子數(shù)=19-2-6-7=4，故A為碳元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為2，A與B、C位于相鄰周期，故B、C處于第三周期，故B為Mg元素、C為S，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，四原子的最外層電子數(shù)之和為19，則A的最外層電子數(shù)=19-2-6-7=4，故A為碳元素，
A．C為硫元素，三氧化硫的水化物為硫酸，是強酸，但二氧化硫的水化物為亞硫酸，屬于中強酸，故A錯誤；
B．Mg在二氧化碳中燃燒得到C與MgO，屬于置換反應，故B正確；
C．硫易溶于二硫化碳，故C正確；
D．氯氣有毒，沒有漂白性，故D錯誤，
故選BC．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意確定A原子只能有2個電子層，D選項為易錯點，學生容易認為氯氣具有漂白性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路，海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），電極反應式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于目前全世界出現(xiàn)能源危機，以及燃燒對環(huán)境的影響，我們應該合理開發(fā)利用新能源，中國計劃起步利用10多年時間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個上千萬瓦級的風電場因這些風電場的裝機容量與三峽工程相差無幾，這4個省份被官方稱之為“風電三峽”下列說法不能體現(xiàn)這一理念的是（　　）
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應對能源危機，與環(huán)境保護基本無關(guān)系
B、開發(fā)新能源、發(fā)展風電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風電屬于再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論中不完全正確的一組是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈無色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 避免晶體顆粒受熱不均勻，發(fā)生崩裂而飛濺出蒸發(fā)皿
C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 溶液分層，上層呈橙紅色，下層無色 避免上層液體再混入下層液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（　�。�
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中（　�。�
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖1升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化           b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a、c（H2）減少                        b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加               d、重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在面2中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應為：
 
．

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