【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變

【答案】BD
【解析】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO3 ， 電極反應(yīng)為：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+ ， 故B正確；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng)，不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過(guò)程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故D正確；
故選：BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL時(shí)，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時(shí)，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（　�。�

A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾�。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　�。�

A. 瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成

B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

C. 反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體

D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

Ka1=5.4×10﹣2
Ka2=5.4×10﹣5

Ka1=1.3×10﹣7
Ka2=7.1×10﹣15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào)）． ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）
A.v（A）=0.9 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=1.4 mol/（Ls）
D.v（D）=1.8 mol/（Ls）

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