Question

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數(shù)	1.8×10﹣5	Ka1=5.4×10﹣2 Ka2=5.4×10﹣5	Ka1=1.3×10﹣7 Ka2=7.1×10﹣15

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號(hào)）． ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

Answer 1

【答案】
（1）Ka1=
（2）H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
（3）H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
（4）HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣
（5）③④
【解析】解：（1）電離平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，硫化氫第一步電離平衡常數(shù)Ka1= ，所以答案是：Ka1= ；（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2C2O4、H2S電離平衡常數(shù)大小順序是，則CH3COOH、H2C2O4、H2S酸性強(qiáng)弱順序是H2C2O4＞CH3COOH＞H2S，所以答案是：H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；（3）H2C2O4和少量KOH溶液反應(yīng)生成草酸氫鉀和水，反應(yīng)方程式為H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O，所以答案是：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O；（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液生成H2S和草酸鈉，離子方程式為HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣ ， 所以答案是：HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣；（5）①反應(yīng)所需要的時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度A＜B，反應(yīng)速率A＜B，則反應(yīng)所需時(shí)間A＞B，故錯(cuò)誤；②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)A、B氫離子濃度相等，反應(yīng)速率A=B，故錯(cuò)誤；③生成的氫氣相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗的鋅A=B，故正確；④氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)過程中氫離子濃度A＜B，反應(yīng)過程的平均速率B＞A，故正確；⑤酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量越少的，鋅可能有剩余，兩種酸中酸最終電離出的氫離子濃度A＜B，則可能A剩余鋅，故錯(cuò)誤；故選③④．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．