Question

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。

下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（  ）

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、B、D三個選項都正確，而C選項錯誤，實驗③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；說明實驗構成原電池，鋅作為負極，失去電子，銅作為正極，H^＋在正極上得到電子生成氫氣，但說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣。

考點：原電池的形成條件、反應原理

點評：實驗原理、條件與實驗現(xiàn)象的試題具有相對靈活性，不僅考查學生對實驗操作能力的認知，而且著重考查實驗過程現(xiàn)象的觀察能力，該題是對原電池的形成條件、反應原理相關內容的考查，難度適中，考生應多加注意課本實驗內容的熟練掌握。