標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氦氣含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
x
4
B、
x
8
C、4x
D、8x
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為y，則0.125y×2=x，據(jù)此計(jì)算出用x表示的阿伏伽德羅常數(shù)即可．
解答： 解：設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為y；標(biāo)況下，2.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，0.125mol氮?dú)庵泻械拥奈镔|(zhì)的量為0.25mol，含有的氮原子數(shù)目為：0.25moly=x，解得y=
x
4
，即阿伏伽德羅常數(shù)為
x
4
，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氮?dú)鉃殡p原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：
Ⅱ、含量測(cè)定：稱取5.0000g過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過(guò)氧乙酸時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因可能是
 
．
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 
．
（3）過(guò)氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應(yīng)中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
B、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用1.0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　�。�
A、1 mol/L 60mL
B、0.5 mol/L  80mL
C、0.5 mol/L40mL
D、1 mol/L  80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡體系中，其他條件不變，增大c（N2），則正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大
B、氫氣的轉(zhuǎn)化率不變
C、氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大
D、氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：
①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，以下同）
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；常用作干燥劑的是
 
．
（2）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：
 
．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．收集⑤時(shí)，請(qǐng)你選擇進(jìn)氣口
 
（填“a”或“b”）．
Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明⑤具有的性質(zhì)是
 
．
Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B、醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol?L-1

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