Question

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是

 

．
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有

 

、

 

．
（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：計算題,實驗設(shè)計題

分析：（1）溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng)；
（2）稀釋樣品時，還要用到膠頭滴管取液體，用玻璃棒在溶解時要攪拌；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過氧乙酸溶液被還原為乙酸分子；
（4）根據(jù)（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，據(jù)此計算稀釋后5mL反應(yīng)中n（CH₃COOOH），進(jìn)而計算原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng)，
故答案為：溫度過高，過氧化氫會發(fā)生分解；
（2）稀釋樣品時，還要用到膠頭滴管取液體，用玻璃棒在溶解時要攪拌，
故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過氧乙酸溶液被還原為乙酸分子，故反應(yīng)方程式為：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O，
故答案為：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O；
（4）根據(jù)（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，由關(guān)系式可知，n（CH₃COOOH）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原樣品中w（CH₃COOOH）=

5×10-4mol×76g/mol

5g× 5mL 100mL

×100%=15.2%，
故答案為：15.2%．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、實驗原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計算等，難度中等，（4）中注意利用關(guān)系式進(jìn)行計算，為易錯點，學(xué)生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計算，導(dǎo)致錯誤答案．