Question

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）A、B形成的化合物的電子式為

 

，B在元素周期表中的位置是

 

．
（3）C的元素符號為

 

，C的最高價氧化物的化學(xué)式是

 

．
（4）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為

 

．
（5）用電子式表示化合物D₂C的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）由上述分析可知，B為氮元素，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氮；；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，B為氮元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：；第二周期第ⅤA族；
（3）由上述分析可知，C為S元素，最高價氧化物的化學(xué)式是SO₃，故答案為：S；SO₃；
（4）D的陽離子為K⁺，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；；
（5）D₂C為K₂S，為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示K₂S的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式表示物質(zhì)的形成與化學(xué)鍵形成過程．