Question

將0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是（　�。�

• A、c（HX）＞c（X^-）
• B、c（Na⁺）＜c（X^-）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-）
• D、c（HX）+c（X^-）=0.2mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaX和HX，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒解答．

解答： 解：0.2mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaX和HX，
A．如果HX的電離程度小于X^-的水解程度，則c（HX）＞c（X^-），故A不選；
B．如果溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），所以c（Na⁺）＜c（X^-），故B不選；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故C不選；
D．等體積混合后溶液體積增大一倍，則物質濃度降為原來一半，根據(jù)物料守恒得c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L，故D選；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結合物料守恒和電荷守恒解答，因為溶液的酸堿性未知，采用假設方法分析解答，易錯選項是D，注意體積增大一倍，導致濃度減小，為易錯點．