Question

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ：H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO₂，是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖左所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤當反應達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂。則c₁      c₂的關系（填＞、＜、＝）。

    

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO₂的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

Answer 1