用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示是298 K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),ΔH=-92 kJ/mol
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,NO3-無剩余,生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是( )
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線:
已知:
請回答:
(1)反應(yīng)①是加聚反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式是 。B中的官能團(tuán)的名稱為
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是 ;反應(yīng)類型是 。
(3)E的分子式為C7H8O,E的名稱是 ,其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
① 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰
(4) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是 (填字母)。
a.存在順反異構(gòu)
b.是通過加聚反應(yīng)生成
c.能使KMnO4(H+)溶液和Br2(CCl4)溶液褪色
d.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅錳干電池在放電時(shí),電池總反應(yīng)方程式可表示為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中a、b為石墨電極,則下列判斷中,正確的是
A.a(chǎn)是陰極
B.電解過程中溶液的濃度不變
C.電解過程中b極質(zhì)量減少
D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。
(1)地球上的能主要于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ:H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- △H=+284kJ/mol
Ⅱ:CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) △H=+396kJ/mol
Ⅲ:12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系(填>、<、=)。
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液,從而達(dá)到吸收CO2的目的。
① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為 ;
② 隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子
方程式為: OH-+H+→H2O
C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法.
(1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是: .
(2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備.主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶.
其步驟先后順序是 ;(每步驟可重復(fù)使用)
(3)上述步驟①中“一定條件下”具體是指: ,其目的是 .
(4)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0﹣12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH﹣)≥ mol•L﹣1.
(5)飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,看到的現(xiàn)象是 .反應(yīng)原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:① ;② .
要驗(yàn)證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取 代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn).
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(6)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一.一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:
Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣.其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式: ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣ ;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是 .
A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極
C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24g Mg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3:2
D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大.
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