鋅錳干電池在放電時(shí),電池總反應(yīng)方程式可表示為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                   

A. Zn     B. 碳棒     C. MnO2和NH4+    D. Zn 2+和NH4+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3、贜aHCO3、跱aAlO2、蹸H3COONa ⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是______   __(填編號(hào))。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,有氣體產(chǎn)生的是____   ____(填編號(hào))。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________     _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(   )

    A.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣            B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

    C.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石    D.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液,由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(     )

A.①③  B.③④  C.①②  D.①③④

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將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1 稀硫酸的燒杯中,2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變,則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1        B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1

C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1           D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

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鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是

A.K 閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí),II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為電,d電極為正極

             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(   )

c(Ag)、c(NO3-)、a棒的質(zhì)量、b棒的質(zhì)量、萑芤旱膒H

A.①③ B.③④

C.①②④ D.①②⑤

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某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1.已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說法正確的是(  )

 

A.

該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

 

B.

5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)

 

C.

其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

 

D.

若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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