鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是______   __(填編號(hào))。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是____   ____(填編號(hào))。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________     _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（   ）

    A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣            B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

    C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石    D．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電，d電極為正極

             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

　

B．

5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

　

C．

其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

　

D．

若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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