【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硫與硫化氫反應生成S沉淀，則有沉淀生成，A不選；B．氨氣與氯化鋇不反應，再通入二氧化碳，反應生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，B不選；C．氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應，則一直沒有沉淀生成，C選；D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，但二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，D不選；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 學生提出三個不同觀點。

觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。

觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是____________________（填化學式）。

（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。下列說法錯誤的是（ ）

A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出

C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成

D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質

B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH＜0

B．圖中Z的大小為b＞3＞a

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題。

（1）導氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作 ；

（2）濃H2SO4的作用是 ；

（3）飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應式為__________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖溶液

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