【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

C．MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成

D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正確；B、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，B正確；C、根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極需要消耗氫氧根，因此圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過(guò)程中，氫離子在陰極區(qū)放電，破壞水的電離平衡，所以陰極區(qū)附近pH會(huì)增大，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時(shí)制得乙烯，在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

I．參考上述資料，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（１）下列說(shuō)法中不正確的是_____（填序號(hào)）

ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六個(gè)原子在同一平面上

ｂ．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵

ｃ．長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮

ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO２等氣體雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是_____。

ａ．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液

Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁?/span>

（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________。

（3）B和D的反應(yīng)裝置如圖所示。

寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)類型是 _____________。

（4）試管b中盛放的試劑是___________溶液，試管ｂ導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“天宮二號(hào)”于2016年9月15日發(fā)射成功，是我國(guó)科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關(guān)于能源和材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅

B．煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C．即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能和氫能等很可能成為主要能源

D．復(fù)合材料屬于有機(jī)分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO47H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（4）沉淀C的化學(xué)式是 ．過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A．NH3易液化，常用作制冷劑

B．NH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

溫度℃

①

0.10

2.0

0.010

4.0

20

②

0.20

2.0

0.010

4.0

20

③

0.20

2.0

0.010

4.0

40

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線。40℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________，寫出該過(guò)程用到的一種玻璃儀器的名稱：_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________。

④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的官能團(tuán)名稱為 。

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。

A．難溶于水

B．不能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能與溴水反應(yīng)

D．遇FeCl3溶液能顯紅色

E．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

（3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH mol 。

II．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得A中含三個(gè)甲基：

說(shuō)明：不對(duì)稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則：通常情況下，氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則：在過(guò)氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)

回答以下問(wèn)題：

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。

（6）寫出C生成D的化學(xué)方程式 （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液顯色

③酯類

④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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