17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

分析 A．根據(jù)元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)核外電子數(shù)畫出其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
B．硝基苯中，應(yīng)該是氮原子與苯環(huán)的碳原子相連；
C．熔化時(shí)NaHSO4的時(shí)候，只電離出鈉離子與硫酸氫根離子；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為：Cl＞C＞H．

解答 解：A．18O2-的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．所以其電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯中，硝基的N原子與苯環(huán)的C原子相連，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．熔化時(shí)NaHSO4的時(shí)候，只電離出鈉離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故C正確；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以甲烷為原料可合成聚四氟乙烯等有重要應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品，其合成線路如圖所示：


已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自動(dòng)}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中所含有的官能團(tuán)名稱是氟原子和碳碳雙鍵
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCHOCCH3Cl
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①②
（4）下列說(shuō)法表正確的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加熱，充分反應(yīng)后可生成HCOONa
B、CHFCl2、CHClF2都有兩種同分異構(gòu)體，都是曾廣泛使用的制冷劑--氟利昂
C、CH3OCOOCH3在酸性條件下可水解生成甲醇和CO2
D、1moI B與足量的銀氨溶液混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后能生成2molAg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高分子材料有機(jī)玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價(jià)格低廉，廣泛應(yīng) 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機(jī)玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉(zhuǎn)化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請(qǐng)回答：
（1）從丙烯→A的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，化合物A的官能團(tuán)名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構(gòu)體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請(qǐng)以乙醛為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)聚乳酸的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過(guò)程中，Li+向正極（填“負(fù)極”或“正極”）移動(dòng)．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂P的合成路線如圖所示：

已知①A的分子式為C7H8
②RCHO+CHCl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R1、R2代表烴基或氫原子）
回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是苯甲醇，E中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵；
（2）①D→I的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；②B→C的化學(xué)方程式為；
（3）由I生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式為；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成過(guò)程中的作用是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．②高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）已知I在一定條件下水解生成J（C8H8O3），寫出滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．遇三氯化鐵溶液顯紫色
b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
c．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式種類為（　　）
A．16B．12C．10D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)（NH4）Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B．同溫下通入少量的氨氣：NH4+的水解能力增強(qiáng)，Kw增大，有白色沉淀產(chǎn)生
C．加入Ba（OH）2溶液生成沉淀質(zhì)量最多的離子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．其濃溶液可與NaHCO3溶液混合制成滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa（列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果．Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．
①已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B．“氟化物防治齲齒”是應(yīng)用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，產(chǎn)生更能抵抗酸侵蝕的物質(zhì)
C．使用增塑劑-鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣（CaO2）中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

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