5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物
B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液
C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過濾、蒸餾的方法
D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類

分析 A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶且沸點不同的液體可以采用蒸餾方法分離；
B．苯能萃取溴水中的溴且分層，苯在上層；乙醇和溴水互溶，溴和己烯發(fā)生加成反應而褪色且混合溶液分層，溴能和甲醛分液而褪色且不分層，苯酚和溴水反應生成白色沉淀；
C．苯甲酸和NaCl都易溶于水；
D．煤油、柴油的主要成分是碳氫化合物，花生油和豬油的成分是油脂．

解答 解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶且沸點不同的液體可以采用蒸餾方法分離，乙醛和水互溶且沸點不同，可以采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．苯能萃取溴水中的溴且分層，苯在上層；乙醇和溴水互溶，溴和己烯發(fā)生加成反應而褪色且混合溶液分層且水在下層，溴能和甲醛分液而褪色且不分層，苯酚和溴水反應生成白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．苯甲酸和NaCl都易溶于水，溶解后不能采用過濾方法分離，故C錯誤；
D．煤油、柴油的主要成分是碳氫化合物，為烴類物質(zhì)，花生油和豬油的成分是油脂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、物質(zhì)鑒別、元素化合物等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性、物質(zhì)成分是解本題關鍵，側重考查學生實驗分析評價能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)
過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應寫出[Al（ OH）4]-的結構式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30 個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．①碘的升華；②二氧化硅熔化；③氯化銨受熱分解；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；
A．化學鍵沒有被破壞的是①； 
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；
C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是②⑤； 
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為某有機物的結構簡式，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物分子式為C11H12O6
B．分子中最多有10個碳原子共平面
C．1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式所表示的烴中，屬于烷烴的是（　　）
A．C3H6B．C4H6C．C5H12D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP3的是（　�。�
A．NH4+B．CH4C．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HID．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某實驗小組同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

（1）寫出加入過量稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）用離子方程式加入雙氧水的目的：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作3的名稱為過濾．
（4）證明加入氨水已經(jīng)過量的操作是將試紙防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液與pH試紙上，如試紙變藍色，說明氨水過量．
（5）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為47.0g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為55.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
①2H2O2═2H2O+O2↑
某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：
②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：
③2H2O2═2H2O+O2↑
該過程的總反應方程式即為：
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：?
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2
假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗?結論．

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