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用下列方法制取O2：①KClO3與MnO2混合受熱分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加熱KMnO4，若制得相同質量的氧氣，上述反應各物質（依編號順序）的電子轉移數目之比為（　�。�
A、3：2：2：4
B、1：1：1：1
C、2：1：1：2
D、1：2：1：2
考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：①氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，轉移電子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中轉移電子是2mol，2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑，轉移電子是2mol，④加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉移電子是4mol，據電子守恒來計算回答．
解答： 解：①氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，轉移電子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中轉移電子是2mol，2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑，轉移電子是2mol，④加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，轉移電子是4mol，當獲得氧氣的質量均是32g，即1mol時，轉移電子數分別是4mol、2mol、2mol、4mol，所以所轉移的電子數目之比是2：1：1：2．
故選C．
點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉移情況，注意化合價升高數=化合價降低數值=轉移電子數這一規(guī)律的應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．反應后得到的FeCl3 溶液呈
 
色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實驗現象是：
 
，反應的離子方程式為：
 
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）取少量Fe（OH）3 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現象是
 
．H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸鈣的同位素有16C、18C，從二氧化碳酸飲料分子的原子組成來看．自然界的CO2一共有（　�。�
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解，會造成“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4 表示的是（　　）
A、BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KCl
B、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOH
C、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3
D、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2 的物質的量大于生成的H2O 的物質的量，則這兩種烴的組合可能是（　�。�
A、烷烴和烷烴
B、烯烴和烯烴
C、烯烴和炔烴
D、烷烴和烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年5月1日上海世博會隆重開幕，世博會的環(huán)保概念是人們關心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料．聚碳酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、它在結構上可以看成由碳酸和另一有機物通過縮聚反應而成
B、該有機物是一種高分子化合物，肯定易溶于水
C、它是一種純凈物，屬于酯類物質
D、它耐強酸，強堿，不可與強氧化劑發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A、
配制一定濃度的稀硫酸
B、
實驗室制備氧氣
C、
實驗室制備氨氣
D、
除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于堿的是（　　）
A、純堿B、燒堿
C、生石灰D、堿式碳酸銅

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