Question

取少量Fe₂O₃ 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．反應(yīng)后得到的FeCl₃ 溶液呈

 

色．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

 

，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃ 膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃ 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．H⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，鐵離子顯黃色；
（1）根據(jù)現(xiàn)象判斷生成物，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；
（2）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
（3）膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，氫氧化鐵可以和硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，所得溶液實(shí)際是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色．
故答案為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；黃；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成．     
故答案為：有紅褐色沉淀生成；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐色；  
（3）膠體具有聚沉的性質(zhì)，取少量Fe（OH）₃ 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，膠體先是聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著沉淀氫氧化鐵可以和硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)又逐漸溶解，生成棕黃色溶液．
故答案為：先是產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著又逐漸溶解，生成棕黃色溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及含鐵化合物的性質(zhì)、氫氧化鐵的聚沉、制備等方面的知識(shí)，注意教材知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．