【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

【答案】B

【解析】A、電石跟水反應比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故B錯誤；B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機香精的調(diào)香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱是________________________________；

（2）由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________；

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________；

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________；

（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，且G能與金屬鈉反應放出H2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，寫出一種符合要求的G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

（6）寫出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據(jù)HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中，正確的是( )

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；

(2)用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。

a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是（ ）

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后震蕩靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。回答下列問題：

（1）光化學煙霧的產(chǎn)生機理(R為烴基)及煙霧箱（添加有NO和丙烯的空氣，并用紫外光照射）中部分物質(zhì)的濃度隨照射時間的變化如圖所示。

①80min后NO2濃度減小，是由于發(fā)生了反應______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3開始產(chǎn)生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應_______。

②0～50 min內(nèi)，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生成甲醛、乙醛及NO2，總反應的化學方程式為_______。

（2）處理含氮氧化物（NO和NO2）煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質(zhì)量分數(shù)為2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖所示。

①從反應速率與吸收率得出的結(jié)論是___________。

②a=50%時，堿液吸收的離子方程式為___________。

③a=70%時，吸收得到的鹽是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，E為NaOH，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_____________。

（2）若A、B、C均為鈉鹽溶液且A為Na2CO3，D、E均為鹵素單質(zhì)且有一種為黃綠色氣體，則E的化學式為_______________。

（3）若B、D均為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、C、E均為氧化物，其中E為SiO2，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B、B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬于置換反應，請寫出A的電子式：______________，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。

(2) 濃硫酸的作用是_________。

(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是_______。

A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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