【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

【答案】D

【解析】

A. 硫酸銅溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A不合題意;

B. 氯化鎂溶液,不屬于膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不合題意;

C. 碘酒,是碘的酒精溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),C不合題意;

D. 氫氧化鐵膠體,是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D符合題意;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )

A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造;由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號,填一個)。

(2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH43均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料.

①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。

②Ti(BH43由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____;基態(tài)Ti3+的成對電子有___對,BH4-的立體構(gòu)型是____;Ti(BH43所含化學(xué)鍵的類型有____;

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3;與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 _____________

A.氨硼烷中存在配位鍵

B.第一電離能:N>O>C>B

C.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

D.CH4、H2O、CO2都是非極性分子

(3)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,如圖1為磷化硼晶胞;

①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。

②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。

(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,但熔點(diǎn)比金剛石低,原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子,“×”代表N原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、Q、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________

2X、Y、Q各自形成簡單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號)。

3周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

4QR按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

2298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、bc、de五個點(diǎn),

水的電離程度最大的是__________;

其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì),不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2), v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

下列說法正確的是

A. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 達(dá)平衡時,容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45

C. 達(dá)平衡時,容器 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2> T1

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