【題目】(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度

/℃

反應(yīng)時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結(jié)束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應(yīng)的影響。

（4）請配平上面的化學(xué)方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

【答案】（1）溶液紫紅色剛好褪色

（2）

（3）催化劑 （4）2 5 3 1 2 10 8

【解析】

試題（1）高錳酸鉀溶液呈紫色，反應(yīng)使高錳酸鉀褪色；（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，，溶液的總體積相同，所以實驗II 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響，投料應(yīng)該相同，所以實驗III 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，0 mL水；（3）實驗IV比實驗I多加了兩滴MnSO4，研究催化劑對反應(yīng)的影響；（4）根據(jù)化合價升降相同，所以化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請結(jié)合題目中已知信息設(shè)計由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間越來越快

B. 相同條件下，壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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