【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請回答:

1)下列說法正確的是_________

A.化合物B不能使溴水褪色

B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應

C.化合物D的分子式是C9H10O2Br

D.化合物EF發(fā)生的是加成反應

2)化合物H的結構簡式是________。

3)已知I→X是取代反應,寫出該反應的化學方程式________。

4)化合物G的同分異構體有以下特征:①含有苯環(huán);②1HNMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結構中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結構簡式(或鍵線式)___。

5)已知:①;②,請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________(用流程圖表示)。

【答案】BD 、、

【解析】

本題考查的是有機物的合成。由A經(jīng)過B、C生成D,D的結構簡式為 ,采用逆推法,C,B。EX,可采用正推法,由E生成F,為加成反應;F生成G,為取代反應;GHCl生成H,為取代反應,根據(jù)反應過程和H的分子式,可推知H;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I;由I生成X,為取代反應。據(jù)此解答。

A經(jīng)過B、C生成D,D的結構簡式為 ,采用逆推法,C,B。EX,可采用正推法,由E生成F,為加成反應;F生成G,為取代反應;GHCl生成H,為取代反應,根據(jù)反應過程和H的分子式,可推知H;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I;由I生成X,為取代反應;

1A.由上述分析推知B中有醛基,具有還原性,能使溴水褪色,故A錯誤;

B.化合物C中含有醇羥基,能與CuO發(fā)生氧化反應,故B正確;

C.化合物D的分子式為C9H11O2Br,故C錯誤;

D.由上述分析可知E生成F為加成反應,故D正確。答案選BD。

2)由上述分析可推知化合物H的結構簡式是。本小題答案為:。

3)由分析可知I的結構簡式為,I生成X為取代反應,方程式為。本小題答案為:

4)符合題意的G的同分異構體應為對稱結構,可能的結構為: 、 、、。本小題答案為:、、、、。

5)根據(jù)題目中已知信息由合成的路線為:

。本小題答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標準狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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A. 放電時負極反應為:Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應,OH向陰極附近

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為:FeO42—+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH

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A. Cu電極上發(fā)生還原反應

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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【題目】(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素,設計如下方案:

實驗編號

0.01mol·L-1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L-1

H2C2O4溶液

1mol·L-1

MnSO4溶液

反應溫度

/

反應時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知:反應的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

(1)實驗記時方法是從溶液混合開始記時,至___ ___ __時記時結束。

(2)實驗I和II研究濃度對反應速率的影響,實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

(3)從實驗數(shù)據(jù)分析,實驗I和IV研究________對反應的影響。

(4)請配平上面的化學方程式:

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

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5)已知:①;②,請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________(用流程圖表示)。

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D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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