Question

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄  （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂ （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)Fe²⁺+2e^-=Fe．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂，故答案為：O₃、Cl₂、ClO₂；
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl，放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe，故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)和元素周期律的綜合應(yīng)用．