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下列說法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．弱電解質部分發(fā)生電離，溶液中分子和離子同時存在．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）獲取。

（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述

能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2

d．混合氣中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。

III.（1）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體（CH4）和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），其過程如圖1所示：

（1）畫出鐵的原子結構示意圖，
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中，需要加入的物質名稱是Fe（或鐵）．過程④的實驗操作蒸發(fā)結晶．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是促進Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是D
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為31.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑨；屬消去反應的是⑦；　　　　　屬于聚合反應的是⑤．
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：⑦⑧．

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