16．弱電解質(zhì)部分發(fā)生電離，溶液中分子和離子同時存在．對（判斷對錯）

分析 弱電解質(zhì)不能完全電離，在溶液中存在電離平衡，溶液中電離出的離子和未電離的分子共存，由此分析．

解答 解：弱電解質(zhì)不能完全電離，部分發(fā)生電離，所以體系中是分子和離子同時存在，故答案為：對．

點評 本題考查弱電解的電離程度，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①當(dāng)和碳酸氫鈉反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．
③當(dāng)和Na反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是（　�。�
A．鉀和水B．氧化鈉和水C．氧化鈣和水D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體D．干冰和冰為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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