【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

【答案】C

【解析】試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少，A錯誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，B錯誤；C、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，C正確；D、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請計(jì)算：

（1）反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ）
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

（1）B元素在周期表中的位置為__________；

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（5）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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