【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）

A.豆?jié){B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.煙、云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

混合物

氧化物

含氧酸

堿

鹽

A

空氣

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

冰水混合物

Na2O

NaHSO4

NaOH

NaCl

C

水煤氣

CuO

HCl

NH3 ． H2O

CaF2

D

鹽酸

Na2O2

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容

C．燒杯沒有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________（填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將＝11的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，則NaOH溶液與溶液的體積比為____________；

（3）95℃時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是_______。

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