Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________（填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將＝11的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，則NaOH溶液與溶液的體積比為____________；

（3）95℃時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是_______。

Answer 1

【答案】 A 1:9 +b=14 或1＋214

【解析】(1). 水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性，則25℃時水的電離平衡曲線應為A，故答案為A；

(2).據(jù)圖可知，25℃時水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，則pH=11的NaOH溶液中c(OH)=103mol/L，pH=4的H2SO4溶液中(H+)=104mol/L，二者混合后所得溶液pH=9，說明堿過量，所得溶液中c(OH)=105mol/L，設堿的體積為x，酸的體積為y，則(103mol/L×x－104mol/L×y)÷（x+y）=105，解得x:y=1:9，故答案為：1:9；

(3). 95℃時，水的離子積常數(shù)為10-12，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量=堿中氫氧根離子的物質的量，即：10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，故答案為：a+b=14或pH1+pH2=14。