下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法
A NaHCO3溶液  Na2CO3 通入過量的CO2
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C Fe2O3 Al2O3 鹽酸
D 碘水 Br2 乙醇、萃取
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Na2CO3可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
B．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)；
C．二者都與鹽酸反應(yīng)；
D．乙醇和水混溶．
解答： 解：A．Na2CO3可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可用二氧化碳除雜，故A正確；
B．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)，反應(yīng)過濾后應(yīng)再通入氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁為兩性氧化物，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水混溶，應(yīng)加入苯或四氯化碳的除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 不變
C、醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物
B、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法
C、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D、三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，44g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
 △ 
.
 
2N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D、1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑
D、小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、鈉：銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，密度比水小
B、鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，少量的鈉可保存在煤油中
C、金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D、氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列計(jì)算：（注意單位）
（參考公式：n=
N
NA
、n=
m
M
、n=
V
22.4
（標(biāo)況下）、CB=
nB(mol)
V(L)
、CB=
1000?ρ?wB
M
、C1V1=C2V2）
（1）1.5mol H2O含有
 
個(gè)H原子；
（2）8g CuO的物質(zhì)的量為
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L CO物質(zhì)的量為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g O2的體積是
 
．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（6）配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質(zhì)量為
 
．
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）可用
 
ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4mol?L-1的H2SO4溶液450ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有
 
性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是
 
；
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：
 
若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字信息系統(tǒng)．它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用
 
（填儀器名稱）量取10.00mL．食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1）向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用
 
潤洗2～3遍，潤洗的目的是
 
．
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是
 
．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案