設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下,44g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
 △ 
.
 
2N2↑+2H2↑,常溫常壓下每生成22.4L N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D、1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體;
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量,依據(jù)極值分析計(jì)算氧原子數(shù)分析判斷;
C、氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算物質(zhì)的量;
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量,離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù);
解答: 解:A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,22.4L CCl4含物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;
B、N2O與CO2組的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol,依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
44g
44g/mol
=1mol,依據(jù)極值分析,全部是N2O氧原子物質(zhì)的量為1mol,全是CO2物質(zhì)的量為2mol,則計(jì)算氧原子數(shù)為NA~2NA 之間,故B錯(cuò)誤;
C、氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L-1=1mol,離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)=1mol×3×NA=3NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷,溶質(zhì)物質(zhì)的量和離子物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸收能量的反應(yīng)
C、釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng),必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、CH3COOH═CH3COO-+H+
B、H2O?H++OH-
C、NaHCO3?HCO3-+Na+
D、NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,RO3n-1和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-1+Cl2+H2O═RO42-+2Cl-+2H+,從而可知在RO3n-1中,元素R的化合價(jià)是( 。
A、+4價(jià)B、+5價(jià)
C、+6價(jià)D、+7價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有( 。 個(gè)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);
⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài).
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法,正確的是(  )
物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法
A NaHCO3溶液  Na2CO3 通入過(guò)量的CO2
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C Fe2O3 Al2O3 鹽酸
D 碘水 Br2 乙醇、萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL.配制該溶液須用天平稱(chēng)量
 
NaOH
 
g;所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
;
(2)配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有:
a.用天平稱(chēng)量NaOH固體,在燒杯里加水溶解,冷卻至室溫
b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線
d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將每次洗滌液一同注入容量瓶中,并搖勻 
 e.將容量瓶瓶塞塞緊,充分振蕩搖勻.   填寫(xiě)下列空白:
①操作步驟的正確順序?yàn)?div id="mqlv4cm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是
 
、
 

③定容時(shí),若俯視凹液面,會(huì)使結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
④若沒(méi)有進(jìn)行d步操作,會(huì)使結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)  
⑤在進(jìn)行b步操作時(shí),不慎有液體濺出,下列處理措施正確的是
 

A.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)     B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新配制
⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液,該過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)化合物能與金屬Na反應(yīng)放出氫氣.充分燃燒8.88g該有機(jī)物,將燃燒后的氣體通入濃硫酸,濃硫酸增重10.8g,將剩余氣體通入氫氧化鈉溶液,溶液質(zhì)量增加21.12g.由質(zhì)譜儀測(cè)得此種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74,試判斷該有機(jī)物的分子式,并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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