Question

可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（　�。� 個
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；
⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、6個

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，因此v正=v逆；
②在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；
⑦當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；
⑦反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑦正確；
⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．