【題目】下列實驗事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同濃度時，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①HNO2溶液 與NaHCO3溶液混合，放出氣泡，只能說明HNO2具有酸性，不能判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)，故不符合題意；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中可移動離子濃度較低，因不確定HNO2的濃度，因此無法判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)，故不符合題意；

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明二者能夠大量共存，無法判斷HNO2是否屬于弱電解質(zhì)，故不符合題意；

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1，說明HNO2未發(fā)生完全電離，可說明HNO2屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；

⑤HNO2和鹽酸二者均為一元酸，相同濃度時，HNO2溶液導(dǎo)電能力弱說明HNO2在溶液中未發(fā)生完全電離，可說明HNO2屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，稀釋后的HNO2濃度為，此時溶液pH>2，說明HNO2在溶液中未發(fā)生完全電離，可說明HNO2屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.C60 和 C70互為同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體

C.立方烷（）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為測定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價)的組成，進行如下實驗。

（1）氯的測定：準確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3標準溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學(xué)方程式表示)

②若滴定終點讀數(shù)時滴定管下口懸掛了一滴液體，會使得測定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。

（2）氨的測定：再準確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標準溶液反滴定，經(jīng)計算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。

裝置A在整個實驗中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會使得測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（3）通過處理實驗數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應(yīng)時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

沸點（℃）

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212．6

150

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。

（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖二裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實驗的產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________�；衔�[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問題:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。

①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當提高溫度,增大反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請回答下列問題:

（1）A中含氧官能團的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(只有一個環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案