Question

下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）

• A、濃H₂SO₄和濃鹽酸混合可制HCl氣體，是利用了濃H₂SO₄的強(qiáng)酸性
• B、SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性
• C、將SO₂、SO₃混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)橛蠦aSO₄生成
• D、反應(yīng)“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能進(jìn)行，是利用了較強(qiáng)酸制較弱酸的原理

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．實(shí)驗(yàn)室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸；
B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的還原性；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．反應(yīng)“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能進(jìn)行，利用的是CuS的溶解度很小，有利于平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，利用了濃H₂SO₄的難揮發(fā)性，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．反應(yīng)“CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄”能進(jìn)行，利用的是CuS的溶解度很小，是弱酸制強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化合物的性質(zhì)及反應(yīng)原理，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．