一定條件下,可逆反應(yīng)2A?B+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是( 。
A、νA=2mol/L?min (正反應(yīng)速率);νA=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率)
B、νA=2mol/L?min(正反應(yīng)速率);νC=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率)
C、νA=1mol/L?min (正反應(yīng)速率);νB=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率)
D、νA=1mol/L?min(正反應(yīng)速率);νC=1.5mol/L?min(逆反應(yīng)速率)
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.
解答: 解:A.νA=2mol/L?min (正反應(yīng)速率);νA=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率),v=v,故A正確;
B.νA=2mol/L?min(正反應(yīng)速率);νC=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,故正逆反應(yīng)速率不等,故B錯(cuò)誤;
C.νA=1mol/L?min (正反應(yīng)速率);νB=2mol/L?min(逆反應(yīng)速率),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,故正逆反應(yīng)速率不等,故C錯(cuò)誤;
D.νA=1mol/L?min(正反應(yīng)速率);νC=1.5mol/L?min(逆反應(yīng)速率),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,故D正確,
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車采用鎳氫動(dòng)力電池.常見的鎳氫電池某極是儲氫合金LaNi5H6(在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0),其電池的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni(OH)2
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、放電時(shí)電子流入儲氫合金電極
B、放電時(shí)1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O-e-=Ni(OH)2+OH-
D、充電時(shí)外接電源的正極應(yīng)該接在儲氫合金的電極上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 室溫下用PH計(jì)測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、少量金屬鈉保存在煤油里
B、氯水保存在無色透明的試劑瓶中
C、工業(yè)上采用電解熔融MgO的方法制備金屬M(fèi)g
D、萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液中,可大量共存的離子組為(  )
A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A、鋁和氧化鐵用鎂帶引燃
B、氯氣和氫氣混合后與光發(fā)生爆炸
C、工業(yè)上用焦炭制水煤氣
D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑩在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 

(2)⑤位于周期表中第
 
周期,
 
族;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(4)②與⑧形成的化合物屬于
 
(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
(5)最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
(填化學(xué)式).
(6)③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式).
(7)⑤和⑥的原子半徑較大是
 
,⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(8)用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì):
①Si、②(NH42SO4、③NaClO、④Al(OH)3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英.其中,可用于制造芯片的是
 
(填序號,下同);可用于殺菌,消毒的是
 
;可用作紅色油漆和涂料的是
 
;醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
;工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 

(2)漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成,其有效成分是
 
.(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)用氧化物形式表示高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4的組成
 

(4)下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO  B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C.NaOH、Ca(ClO)2、KOH、Cu(OH)2
三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A
 
、B
 
、C
 
;這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法,其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是將合金粉末加入足量的
 
中,都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量.寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸(   )發(fā)生化
反應(yīng)的產(chǎn)物.據(jù)此回答下列問題:
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
 

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中
不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體,寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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