一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�
A、νA=2mol/L?min （正反應(yīng)速率）；νA=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率）
B、νA=2mol/L?min（正反應(yīng)速率）；νC=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率）
C、νA=1mol/L?min （正反應(yīng)速率）；νB=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率）
D、νA=1mol/L?min（正反應(yīng)速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反應(yīng)速率）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．
解答： 解：A．νA=2mol/L?min （正反應(yīng)速率）；νA=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率），v正=v逆，故A正確；
B．νA=2mol/L?min（正反應(yīng)速率）；νC=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C．νA=1mol/L?min （正反應(yīng)速率）；νB=2mol/L?min（逆反應(yīng)速率），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D．νA=1mol/L?min（正反應(yīng)速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反應(yīng)速率），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故D正確，
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車采用鎳氫動(dòng)力電池．常見的鎳氫電池某極是儲氫合金LaNi5H6（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電子流入儲氫合金電極
B、放電時(shí)1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
D、充電時(shí)外接電源的正極應(yīng)該接在儲氫合金的電極上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 室溫下用PH計(jì)測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、少量金屬鈉保存在煤油里
B、氯水保存在無色透明的試劑瓶中
C、工業(yè)上采用電解熔融MgO的方法制備金屬M(fèi)g
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，可大量共存的離子組為（　　）
A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁和氧化鐵用鎂帶引燃
B、氯氣和氫氣混合后與光發(fā)生爆炸
C、工業(yè)上用焦炭制水煤氣
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：
①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
 
（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是
 
；可用作紅色油漆和涂料的是
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是
 
．（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
（4）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的
 
中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應(yīng)的產(chǎn)物．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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