Question

下述實驗不能達到預期目的是（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下用PH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響
D	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．酸性越弱，其對應鹽溶液中水解程度越大，堿性越強；
B．發(fā)生沉淀的轉化，溶度積小的轉化為溶度積更小的；
C．濃度越大，反應速率越快；
D．向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離．

解答： 解：A．酸性越弱，其對應鹽溶液中水解程度越大，堿性越強，則可以用pH計測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱，故A正確；
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉化，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，濃度越大，反應速率越快，可研究濃度對反應速率的影響，故C正確；
D．向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離且和氫離子結合生成氫氧化鋁白色沉淀，生成沉淀與水解無關，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、酸性比較、沉淀轉化和反應速率的影響因素等，選項D為解答的易錯點，把握反應原理及物質性質為解答的關鍵，注意方案的評價性分析，題目難度不大．