（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價(jià)的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：（1）鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，說明鈉和氨氣反應(yīng)置換出氫氣生成NaNH2；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中，二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，本身被還原為鹽酸，硫酸和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此寫出離子方程式；
解答： 解：（1）鈉和氨氣反應(yīng)置換出氫氣生成NaNH2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
故答案為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（2）SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價(jià)的氯，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式書寫，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應(yīng)時(shí)，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應(yīng)的過程，乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記（即C2H518OH），請(qǐng)用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②裝置A的名稱是
 
，使用時(shí)要先從
 
口（填“a”或“b”）進(jìn)水．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進(jìn)行分離，該小組依如圖2流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：
試劑（a）是
 
，分離方法（1）是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母序號(hào)）．
A．升高溫度    B．加水稀釋    C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
 
．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表中的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處．
ABn 分子的立體構(gòu)型 典型例子
n=2
n=3
n=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）儀器B中的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，請(qǐng)改正
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在
 
min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、6：3：2
B、3：2：1
C、1：2：3
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動(dòng)力汽車采用鎳氫動(dòng)力電池．常見的鎳氫電池某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價(jià)為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電子流入儲(chǔ)氫合金電極
B、放電時(shí)1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
D、充電時(shí)外接電源的正極應(yīng)該接在儲(chǔ)氫合金的電極上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 室溫下用PH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案