已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是


  1. A.
    往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-
  2. B.
    往FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)的離子反應(yīng)式為：2I+Cl2=I2+2Cl
  3. C.
    往某溶液中加入稀鹽酸．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中有CO32-或HCO3-
  4. D.
    往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-
B
分析：A、過(guò)量的氯水可以氧化碘單質(zhì)；
B、離子還原性I-＞Fe2+；少量氯氣氧化碘離子；
C、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成的氣體也能使澄清石灰水變渾濁；
D、原溶液中亞硫酸根離子或含有銀離子，都可以生成白色沉淀．
解答：A、由于過(guò)量氯水可以氧化碘單質(zhì)，所以無(wú)法判斷溶液中是否有I-，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氧化性順序，離子還原性強(qiáng)弱為：I-＞Fe2+；所以加入少量的氯水先與碘離子反應(yīng)，故B正確；
C、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成的氣體也能使澄清石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤；
D、原溶液中亞硫酸根離子或含有銀離子，都可以生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，注意離子檢驗(yàn)時(shí)其他離子的干擾作用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是（　　）
A、往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-B、向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C、向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3-D、往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_____________；
（2）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，寫(xiě)出向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是


  1. A.
    往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-
  2. B.
    向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
  3. C.
    向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3-
  4. D.
    往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是
[     ]
A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-
B. 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
C. I2+2Fe2+==2Fe3++2I-
D. 2Fe3++2Cl-==2Fe2++Cl2

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