Question

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是

1. A.
   往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I^-
2. B.
   向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
3. C.
   向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO₃^-
4. D.
   往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe³⁺生成

Answer 1

AC
分析：根據(jù)微粒的氧化性強弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只能是氧化性強的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性強的微粒，據(jù)此分析解答．
解答：A．氯氣的氧化性大于碘，碘遇淀粉變藍色是碘的特征反應(yīng)，如果向溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，則說明沒有I^-，故A正確；
B．碘的氧化性小于鐵離子，所以碘不能氧化氯化亞鐵，即碘和氯化亞鐵不反應(yīng)，向所得溶液中加入硫氰化鉀后溶液不變色，故B錯誤；
C．碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色，所以向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO₃^-，故C正確；
D．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后氯水再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，所以溶液變成棕黃色，不能說明有Fe³⁺生成，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查氧化性強弱的比較，易錯選項是D，注意氯氣和亞鐵離子、碘離子反應(yīng)的先后順序，為易錯點．