18.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是( 。
A.氫的五種同位素B.五種氫元素
C.都不帶電荷的粒子D.氫元素的五種不同粒子

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素;
B、元素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱;
C、H+為離子,帶正電荷;
D、是五種不同微粒.

解答 解:A、同位素是原子而言的,H+為離子,H2為單質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、元素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱,是氫元素的形成不同微粒,故B錯(cuò)誤;
C、H+為離子,帶正電荷,故C錯(cuò)誤;
D、是氫元素的形成不同微粒,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、元素、核素等基本概念,難度較小,掌握好概念即可容易解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉).請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱是分液漏斗,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中盛放液體是飽和食鹽水,氣體通過(guò)裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫.裝置C中盛放的液體是濃硫酸.
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的分離提純所用的方法不正確的是(  )
A.酒精和水:分液
B.淀粉溶液(膠體)中混有氯化鈉:用半透膜進(jìn)行滲析
C.汽油和柴油:分餾
D.三氯甲烷和水:分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O,CuCl2-中銅元素的化合價(jià)為+1,該反應(yīng)中的氧化劑是O2
(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸,有利于析出硫酸銅晶體.
(3)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑.
(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨.
(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)單的方法是( 。
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.觀察溶液顏色C.過(guò)濾D.加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”;在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是( 。
A.濃H2SO4B.稀HNO3C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為(  )
A.v(O2)=0.0025 mol/(L•s)B.v(NO)=0.008 mol/(L•s)
C.v(H2O)=0.003 mol/(L•s)D.v(NH3)=0.002 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA( )和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是苯酚;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基.
(2)①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,試劑a的分子式是C2H4O.
(4)C→D的化學(xué)方程式是+2Br2+2HBr.
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H2NCH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.下列敘述不正確的是( 。
A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 g<m<9.6 g
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

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