A. | 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL | |
B. | 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L | |
C. | 參加反應的金屬的總質(zhì)量3.6 g<m<9.6 g | |
D. | 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol |
分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應:3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g17g/mol=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,
A.加入的氫氧化鈉可能中和未反應的硝酸;
B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量,結(jié)合氣體不一定是標準狀況判斷;
C.利用極限法假定全為鎂、全為銅計算判斷;
D.根據(jù)方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=83n(金屬).
解答 解:將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應:3Mg+8HNO3 (�。�=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3 (�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g17g/mol=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,
A.若硝酸無剩余,則參加反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol,需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol3mol/L=0.1L=100mL,硝酸若有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,故A正確;
B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×23=0.1mol,若為標準狀況下,生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,但NO不一定處于標準狀況,收集到NO氣體的體積不一定為2.24L,故B錯誤;
C.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,故C正確;
D.根據(jù)方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=83n(金屬)=0.15mol×83=0.4mol,故D正確,
故選B.
點評 本題主要考查混合物有關計算,綜合考查學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力,是一道考查能力的好題,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷與氯氣混和后光照反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 | |
B. | 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷 | |
C. | 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應 | |
D. | 乙烯與溴水反應;乙酸與乙醇的酯化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
完全沉淀時的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 小蘇打--Na2CO3 | B. | 消石灰--Ca (OH)2 | C. | 甲醛--CH3OH | D. | 大理石--CaSO4 |
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