19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 g＜m＜9.6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．加入的氫氧化鈉可能中和未反應(yīng)的硝酸；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO物質(zhì)的量，結(jié)合氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況判斷；
C．利用極限法假定全為鎂、全為銅計(jì)算判斷；
D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金屬）．

解答 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故A正確；
B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金屬）=0.15mol×$\frac{8}{3}$=0.4mol，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．都不帶電荷的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管c中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2酸性氣體；
（3）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，如圖1所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．如圖2裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對(duì)氫氣密度為21，該烴可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)．
（1）已知A屬于不飽和烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2
（2）A與HCl反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物C和D，已知C、D互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3
（3）已知E是一種高聚物，請(qǐng)寫出A生成E的化學(xué)方程式：
（4）B的二氯取代物有4種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按以下步驟從合成  ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）已知D為1，3-環(huán)己二稀

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到所有E可能的3種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）的一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以水解，核磁共振氫譜顯示有三個(gè)峰，其面積比為1：2：9，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2C（CH3）3
（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以煉鋅廠的煙道灰如圖（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
 氫氧化物 Fe（OH）3 
Fe（OH）2		 Cu（OH）2 Zn（OH）2
 開始沉淀時(shí)的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀時(shí)的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-39，Ksp（MnS）=1.4×10-13．
（1）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）生成濾渣B的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+．
（3）除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3～5.4．
（4）該煉鋅廠廢氣中含有H2S，可用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
②電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑．
（5）25℃時(shí)，向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH與c（S2-）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知濃度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+ 開始沉淀，當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中
$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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