Question

【題目】(1)某溫度(t ℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)

Answer 1

【答案】1×10－1310∶1弱電解質(zhì)bd

【解析】

（1）0.01 mol·L－1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01 mol·L－1，溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10－11 mol·L－1，該溫度下水的離子積Kw＝0.01×10－11=1×10－13 ；在此溫度下, 將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，說(shuō)明氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng), Va×10a-13= Vb×10-b，則Va∶Vb＝1013-a-b：1，由于a＋b＝12，計(jì)算得出Va∶Vb=10∶1；因此，本題正確答案是: 1×10－13 ；10∶1。

(2)①25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010, 根據(jù)Kw＝c(H＋) ×c(OH-)=10-14可知，c2(H＋)= 1×10－4 ，c(H＋)= 1×10－2 mol·L－1，說(shuō)明HA是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；正確答案：弱電解質(zhì)。

②a. 存在HAH++ A-平衡，在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，平衡右移，n(H+)和n(A-)增大, n(HA) 減小，但V變大, c(HA) 減小,故a錯(cuò)誤；
b. 存在HAH++ A-平衡，在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中, 平衡右移，n(H+)和n(A-)增大, n(HA) 減小，V變大, 在同一溶液中V相同，c(H+)/c(HA)= n(H+)/n(HA), 隨著水量的增加比值增大, 故b正確；

c. 水的離子積常數(shù)只受溫度影響，c(H+)與c(OH－)的乘積不變，故c錯(cuò)誤；

d. 弱酸HA加水稀釋,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,由于溫度不變，Kw也就保持不變，所以氫氧根離子濃度增大,故d正確；

因此，本題正確答案是: b d。