【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟．下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是

A. 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論

【答案】B

【解析】

試題研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步是觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是

A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑥……

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學(xué)認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率

B. 乙同學(xué)認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C. 丙同學(xué)認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2

D. 丁同學(xué)認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請回答下列問題：

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計為原電池，則

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____ L 。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�

A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時，可用水滅火

C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D. 通常情況下，鈉的熔點略低于水的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�

A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

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