常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使紫色石蕊變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:
分析:A.紫色石蕊變紅色的溶液為酸性溶液,Mg2+、K+、SO42-、NO3-離子離子不發(fā)生反應(yīng),也 不與氫離子反應(yīng);
B.使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,銅離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng);
C.氯離子、硫酸根離子能夠與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀;
D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液為酸性或者堿性溶液,鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂.
解答: 解:A.該溶液為酸性溶液中,溶液中存在大量的氫離子,Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.該溶液為堿性溶液,溶液中存在大量的OH-離子,Cu2+、HCO3-能夠與OH-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.SO42-、Cl-能夠與硝酸銀電離的銀離子反應(yīng)生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.該溶液為酸性或者堿性溶液,若是堿性溶液,溶液中存在大量OH-離子,Mg2+能夠與OH-離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查離子共存的正誤判斷,難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、NH4Cl的電子式:
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
 
16
10
O
D、水的結(jié)構(gòu)式:H-O-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液能用玻璃瓶盛放,但不能用玻璃塞的是(  )
A、NaOH溶液
B、HF溶液
C、KMnO4溶液
D、HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、所有反應(yīng)都可以用四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行概括
B、氧化還原反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)可能是化合反應(yīng),也可能是分解反應(yīng)
D、置換反應(yīng)可能不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C、
 
16
8
O2
 
18
8
O2互為同位素,性質(zhì)相似
D、堿金屬和鹵素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增均依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似,對其作出如下推測
①四氯化硅晶體是分子晶體.            
②常溫常壓四氯化硅下是液體.
③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子  
④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳.
其中正確的是( 。
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫(X2+H2=2HX),這是鹵素性質(zhì)的相似性;但其反應(yīng)條件不同,從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”,這是其性質(zhì)的遞變性,其性質(zhì)遞變性原因是( 。
A、最外層電子數(shù)相同
B、都是雙原子分子
C、電子層數(shù)不同
D、鹵化氫中鹵素都是-1價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在55℃時(shí),下列說法正確的是(  )
A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,Kw不變
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液顯堿性
C、0.1mol/L的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D、pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B、反應(yīng)速率V(A2)=V(B2)=
1
2
V(AB)
C、單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)就有2n molAB生成
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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同步練習(xí)冊答案