【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

【答案】A

【解析】

硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，使用膽礬配制硫酸銅溶液時(shí)，結(jié)晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計(jì)算。

A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，A項(xiàng)正確；

B. 膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確，但加入水的體積錯(cuò)誤，應(yīng)是“加水形成500mL溶液”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入水的體積應(yīng)小于500mL（加入無水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝罝進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是

甲 乙

A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．鐵電極應(yīng)與X相連接

D．當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子，約含有______個(gè)氯原子，含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）下列7種微粒 、、、、、、中有____種核素，含有____種元素，其中 與；____與____互稱為____，、具有相同的____。

（2）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：① Cu ② BaSO4晶體�、廴廴诘�NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸�、�CO2　⑦氯氣 ⑧石灰水

①屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)____；

②能導(dǎo)電的單質(zhì)是____；

③屬于電解質(zhì)的是____；

④屬于非電解質(zhì)的是____。

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