Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子
H	是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)填寫）；

(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為____，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

(3) G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F元素原子的外圍電子排布圖是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。

(4) D元素的單質(zhì)及其常見化合物的焰色反應(yīng)主要利用了原子光譜中的______（A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜）

(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______（用元素符號(hào)填寫）；

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族　 I1(N)>I1(O)>I1(C)　 三角錐形 1:2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 B C、N、O、Al、Cl

【解析】

電子在核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，因此核外有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，核外就有幾個(gè)電子，即A為C，基態(tài)原子C中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，即原子C的電子排布式可能為1s22s22p4，也可能為1s22s22p63s2，同周期從左向右原子半徑依次增大，原子D的原子半徑是同周期元素中最大，即D為Na，八種元素的原子序數(shù)依次增大，推出C為O，B為N，基態(tài)原子E最外層電子排布式為3s23p1，即E為Al，基態(tài)G原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，G為26號(hào)元素，即G為Fe，H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素，我國(guó)使用最高的合金是青銅，即H為Cu，八種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子F的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，推出F為Cl；據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F為Cl，G為Fe，H為Cu，則

（1）根據(jù)上述分析，A為碳元素，位于周期表第二周期IVA族；同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即C、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>C；

（2）宇宙中含量最豐富的元素是H，N與H形成最簡(jiǎn)單化合物是NH3，其分子構(gòu)型為三角錐形；N元素形成的單質(zhì)為N2，兩個(gè)氮原子之間存在三鍵，成鍵原子間只形成1個(gè)σ鍵，1molN2中有1molσ鍵和2molπ鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；

（3）Fe的低價(jià)陽(yáng)離子是Fe2＋，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素為Cl，其外圍電子為最外層電子，即外圍電子排布圖為；H元素為Cu，屬于第四周期IB族，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（4）焰色反應(yīng)能夠看到光，因此焰色反應(yīng)主要利用了原子光譜中的發(fā)射光譜，故B正確；

（5）p區(qū)是最后一個(gè)電子填充在p能級(jí)上，因此上述元素屬于p區(qū)的是C、N、O、Al、Cl。