【題目】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

【答案】C

【解析】

試題分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，說明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于亞硫酸，還原性亞硫酸強(qiáng)于HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亞硫酸，有一半的HI被氧化，則亞硫酸完全被氧化。A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI> HCl，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為x，則根據(jù)得失電子守恒有：2x+=0.1mol ×2，解得x=0.08mol，HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算，通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故C正確；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物質(zhì)的量為=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯氣過量，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

H

是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)填寫）；

(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為____，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

(3) G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F元素原子的外圍電子排布圖是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。

(4) D元素的單質(zhì)及其常見化合物的焰色反應(yīng)主要利用了原子光譜中的______（A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜）

(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______（用元素符號(hào)填寫）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是 （ ）

A. 它的分子式為C13H9O4

B. 它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2

C. 它與Br2水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1mol最多消耗3mol Br2

D. 它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s時(shí)，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)－1

B.反應(yīng)經(jīng)過60 s時(shí)一定能達(dá)到化學(xué)平衡

C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)：n(Y)＝1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物。某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，實(shí)驗(yàn)中，加熱F裝置時(shí)使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動(dòng)原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。

(2)寫出F中生成有機(jī)副產(chǎn)物（醚）的化學(xué)方程式：____________ 。

(3)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)?/span>F→________________→D。(各裝置限用一次)

(4)當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是_______反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價(jià)為______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，As的氣態(tài)氫化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號(hào))。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____；

現(xiàn)象：__________；

結(jié)論：非金屬性C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時(shí)間

c(NH3) (mol/L)

c(O2) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案