1．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　　）
A．采用酸堿中和滴定法測定
B．與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量
D．與足量CaCO3反應(yīng)，測量生成的CO2質(zhì)量

分析 A．中和滴定能測出酸的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)氫氣的體積可求出氫氣的物質(zhì)的量；
C．殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
D．鹽酸與足量CaCO3反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．中和滴定能測出酸的物質(zhì)的量，然后求出酸的濃度，故A正確；
B．根據(jù)氫氣的體積可求出氫氣的物質(zhì)的量，然后求出酸的物質(zhì)的量，故B正確；
C．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度，故C錯誤；
D．鹽酸與足量CaCO3反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)CO2質(zhì)量可求出酸的物質(zhì)的量，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　　）
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a點(diǎn)時v（N2O4）=v（NO2）
C．25min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)
D．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　　）
A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 說明25℃，101kPa下，lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出213 kJ熱量
B．若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
D．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na+＜Mg2+＜Al3+
C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護(hù)對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學(xué)元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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