10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
B用同一電路分別測(cè)定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D常溫下測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．越弱越水解．

解答 解：A．氯氣氧化性大于溴，可置換出溴，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，MgCl2溶液、AlCl3溶液分別和NaOH溶液混合，氯化鎂溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化鋁生成沉淀且氫氧化鋁能溶于NaOH，所以堿性氫氧化鋁小于氫氧化鎂，則金屬性Mg＞Al，故C正確；
D．測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可比較非金屬性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的比較的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�
A．采用酸堿中和滴定法測(cè)定
B．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量
D．與足量CaCO3反應(yīng)，測(cè)量生成的CO2質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有兩種；②圖中E為開鏈的酯類化合物，其分子式為C6H12O2．
（1）請(qǐng)依據(jù)上述件和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．ACH3CH2CH2OHE（CH3）2CHOOCCH2CH3
（2）D和濃HBr微熱生成有機(jī)物F，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）CH3+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CHBrCH3+H2O．D+C→E的方程式：CH3CHOHCH3+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．B與新制銀氨溶液反應(yīng)的方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D．兩種晶體均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（　�。�
A．分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對(duì)分子晶體的熔、沸點(diǎn)有影響
D．稀有氣體分子間存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．
（1）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的8種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ABCD
3EFGH
①單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne；形成化合物種類最多的元素是C；原子半徑最大的元素是Na．
②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
③B與C兩元素的氣態(tài)氫化物，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是第三周期VA族．
（2）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X
YZW
回答下列問題：
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③元素X的氣態(tài)氫化物與元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（　　）
A．使用催化劑B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用吸收塔設(shè)備

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