5．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D．兩種晶體均為原子晶體

分析 A．立方相氮化硼中含有共價鍵，又N要形成5對共用電子對，所以存在B=N鍵；
B．由題干可知六方相氮化硼熔點(diǎn)很高；
C．六方相氮化硼中只有極性鍵（N-B）；
D．六方相氮化硼屬于混合晶體．

解答 解：A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石類似，立方相氮化硼中只含有共價鍵，又N要形成5對共用電子對，所以存在B=N鍵，則含有σ鍵和π鍵，故A正確；
B．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，則熔點(diǎn)很高，能作潤滑劑，則質(zhì)地軟，故B錯誤；
C．六方相氮化硼中只有極性鍵（N-B），故C錯誤；
D．六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化合鍵、晶體沸點(diǎn)的判斷、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，如圖所示裝置是常見的噴泉實(shí)驗裝置．在圓底燒瓶中分別收集干燥純凈的氣體，燒杯和膠頭滴管中分別盛放同一種液體．當(dāng)擠入膠頭滴管中液體時，下列實(shí)驗不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
氣　體液　體氣　體液　體
AHCl蒸餾水BSO2濃燒堿液
CNO濃燒堿液DNH3蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 說明25℃，101kPa下，lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出213 kJ熱量
B．若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
D．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護(hù)對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學(xué)元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比A：B=2：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗操作實(shí)驗?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)浸入某電解質(zhì)溶液中，電流由b經(jīng)外電路流向a．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．d、a、b、cB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價氧化物的化學(xué)式為P2O5，Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C2H6．
（4）關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應(yīng)的氧化劑是H2O2，當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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