20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O

分析 A．大理石在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鋇和水；
C．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列分子構(gòu)型是直線型的為（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間不相同
D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）Mn元素得電子，Cl元素被氧化．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，如圖所示裝置是常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在圓底燒瓶中分別收集干燥純凈的氣體，燒杯和膠頭滴管中分別盛放同一種液體．當(dāng)擠入膠頭滴管中液體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　　）
氣　體液　體氣　體液　體
AHCl蒸餾水BSO2濃燒堿液
CNO濃燒堿液DNH3蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，則下列表述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?N
B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t2時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1
D．t3時(shí)，每生成1mol M的同時(shí)會(huì)生成1mol N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．a點(diǎn)時(shí)v（N2O4）=v（NO2）
C．25min時(shí)改變了影響速率的一個(gè)因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)
D．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
B用同一電路分別測(cè)定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D常溫下測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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