2．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

分析 A．鈉性質(zhì)很活潑，極易和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，元素單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易生成氫氣．

解答 解：A．鈉性質(zhì)很活潑，極易和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，將鈉投入硫酸銅溶液中沒有Cu生成，不能說明鈉的金屬性比Cu弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則氯氣能置換出碘，由此說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，則氯氣能置換出S，由此說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，元素單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易生成氫氣，與失電子多少無關(guān)，所以該實驗不能說明這三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護(hù)對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學(xué)元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)浸入某電解質(zhì)溶液中，電流由b經(jīng)外電路流向a．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．d、a、b、cB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價氧化物的化學(xué)式為P2O5，Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C2H6．
（4）關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應(yīng)的氧化劑是H2O2，當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B．101kPa、0℃時，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

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