精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

分析 A．鈉性質很活潑，極易和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應；
B．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
D．元素的金屬性越強，元素單質與酸反應越容易生成氫氣．

解答 解：A．鈉性質很活潑，極易和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，將鈉投入硫酸銅溶液中沒有Cu生成，不能說明鈉的金屬性比Cu弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍，則氯氣能置換出碘，由此說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出，則氯氣能置換出S，由此說明Cl的非金屬性比S強，故C正確；
D．元素的金屬性越強，元素單質與酸反應越容易生成氫氣，與失電子多少無關，所以該實驗不能說明這三種金屬的活潑性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關核電荷數為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數為17的元素的原子易獲得1個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著經濟的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應的電極反應式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結浸入某電解質溶液中，電流由b經外電路流向a．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．d、a、b、cB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、c、a、b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→，反應類型是加成反應．
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物的化學式為P2O5，Y原子與氫原子構成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C2H6．
（4）關于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應的氧化劑是H2O2，當有0.1mol甲參加反應時，電子轉移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且Q的質量分數約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數為2NA
B．101kPa、0℃時，22.4 L H2中氫原子數為NA個
C．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數目為0.2 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案